Газовую смесь h2 и cl2 объемом 11.2 л облучили уф светом. по окончании реакции в сосуд влили 1 л воды . при этом объем газовой смеси уменьшился в 5 раз, а оставшийся газ не реагирует с раствором щелочи. рассчитайте плотность исходной смеси и молярную концентрацию в-ва в конечном растворе , объем которого равен 1 л.

139

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Hapec

Химия

4,8(61 оценок)

Cl₂ + h₂ = 2hcl v=11,2л v=1л v'(h₂)=v/5 объем водорода после проведения реакции v'(h₂)=11,2/5=2,24л n'(h₂)=v'(h₂)/v₀ количество вещества водорода после проведения реакции n'(h₂)=2,24/22,4=0,1моль v(h₂)=v(cl₂)=(v-v'(h₂))/2 объемы прореагировавших хлора и водорода v(h₂)=v(cl₂)=(11,2-2,24)/2=4,48л n(h₂)=n(cl₂)=v(h₂)/v₀=v(cl₂)/v₀ количества вещества прореагировавших хлора и водорода n(h₂)=n(cl₂)=4,48/22,4=0,2моль n(hcl)=2n(h₂)=2n(cl₂) количество вещества хлороводорода n(hcl)=0,4моль c(hcl)=n(hcl)/v молярная концентрация раствора хлороводорода c(hcl)=0,4/1=0,4моль/л m=[n(h₂)+n'(h₂)]m(h₂) + n(cl₂)m(cl₂) масса исходной газовой смеси p=m/v плотность исходной газовой смеси p={[n(h₂)+n'(h₂)]m(h₂) + n(cl₂)m(cl₂)}/v p={[0,2+0,1]*2 + 0,2*71}/11,2=1,321г/л

лпрпаи

Химия

4,4(56 оценок)

Ω% = mв-ва*100%/mр-ра mр-ра = mводы + mв-ва (х) ω% = х*100%/( mводы + х)25 = х*100/(150 + х) 25*(150 + х) = х*100 3750 + 25х = 100х 75х = 3750 х = 50 (m соли)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.