Регистрация Спросить otvet5GPT
lera1066
16.12.2022 00:32
Химия
Есть ответ 👍

1) расставьте коэффициенты реакций. укажите в уравнениях тип реакций a) al+i2--> ali3 б) mno2+mg --> mgo+mn 2)допишите уравнение имических реакций a)mg(no3)2+> б) ва+h20--> 3. запишите уравнения реакций при формул. расставьте коэффициенты. укажите тип реакции а)хлород железа(3)+железо--> хлорид железа(2) б) сульфат алюминия +нитрат > сульфат бария+нитрат алюминия 4. какую массу оксида железа(3) необходимо взять для реакции с 50 гр 43,8%-го раствора соляной кислоты?

294
323
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valeracat186
valeracat186
4,6(51 оценок)
1) 2al+3i2=2ali3 - реакція сполучення mno2+2mg=2mgo+mn - реакція заміщення 2) mg(no3)2+2koh=mg(oh)2↓+2kno3 ba+2h2o=ba(oh)2+h2↑ 3) 2fecl3+fe=3fecl2 aĺ2(so4)3+3ba(no3)2=3baso4+2al(no3)3 4) m(hcl)=w(hcl)*m(раст.)=43,8%*50=21,9г fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o m(hcl)=1+35,5=36,5 г/моль n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=21,9г/36,5г/моль= 0,6 моль однамолекула fe2o3 реагирует с шестью молекулами hcl n(fe2o3)=(1*0,6)/6=0,1 моль m(fe2o3)=56*2+16*3=160г/моль m=n*m m(fe2o3)=0,1моль*160г/моль=16 г ответ: 16 г
oksanka199800
oksanka199800
4,4(17 оценок)
Пишем уравнение реакции 2cu+o2=2cuo находим хим кол-во оксида n(сuo)=8/80=0.1 моль из уравнения видно .что соотношение чистой меди и оксида 1: 1   тогда  создаем пропорцию  х/2=0,1/2 х=0,1*2/2=0,1 моль тогда найдем массу меди  m=n*m=64*0.1=6.4 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS