7.с раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ : 1) хлорид бария и оксид углерода (iv); 2) магний и хлорид бария; 3) хлорид натрия и фосфорная кислота; 4) медь и гидроксид калия. 8.соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ : 1) цинком и гидроксидом натрия; 2) медью и оксидом меди (ii); 3) ртутью и оксидом углерода (iv); 4) магнием и аммиаком. 9.концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из перечисленных веществ : 1) au и cu ; 2) cu и na2co3; 3) na2co3 и fe; 4) sio2 и zn. ,чем сможете. 8 класс (4 четверть).темы : ионные уравнения реакции/кислоты и основания/св-ва кислот и оснований\ при решении - наличие 25 в вашу копилку.

271

274

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

6506463

Химия

4,7(4 оценок)

7) 2 8) 3 9) 2 неуверенна может и 3? ////////////////////

kkkkkddd

Химия

4,7(83 оценок)

1) кд - константа диссоциации, она показывает, какая часть реагента распалась на ионы (продиссоциировала). следовательно, чтобы найти молярную концентрацию анионов oh[-], мы должны умножить молярную концентрацию аммиака на его константу диссоциации. с(oh[-]) = kd * c(nh3) = 2 * 10^(-5) * 0.01 = 2 * 10^(-7) 2) далее мы должны найти концентрацию катионов h[+] в растворе. для этого должно быть известно такое понятие, как kw - ионное произведение воды. эта величина является константой и равняется 10^(-14). чтобы найти концентрацию катионов водорода в растворе, мы должны разделить ионное произведение воды на выше найденную концентрацию гидроксид-анионов. с(h[+]) = kw / c(oh[-]) = 10^(-14) / (2 * 10^(-7)) = 5 * 10^(-8) 3) далее рассчитываем ph по формуле. ph = -lg ( c(h[+]) ) ph = -lg ( 5 * 10^(-8) ) = 7.3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.