2140г. хлорида аммония нагрели с избытком гидроксида кальция.объем(при н.у.)образовавшегося аммиака при выходе 75% от теоретического
291
371
Ответы на вопрос:
Дано: m(nh4cl)=2140 г +са(он)2η(nh3)=75% или 0,75 найти: v(практ. m(nh4cl) = 53.5 г/моль n(nh4cl) = m/m = 2140 г/53,5 г/моль = 40 моль 2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2nh3↑+2h2o из ухр следует, что n(nh3)=n(nh4cl) n(nh3) = 40 моль vm=22.4 л/мольv(теор. nh3) = n*vm = 40 моль*22,4 л/моль = 896 л v(практ nh3)=v(теор.nh3)*η(nh3) = 896 л * 0,75=672 л ответ: 672 л
Дано ca(oh)2 m(nh4cl)=2140 g η(nh3)=75 % v(практ 2140 g x 2nh4cl+ca(oh)2--> cacl2+2nh3+2h2o 2*53.5 2*22.4 m(nh4cl)=53.5 g, vm=22.4 l/mol 2140 / 107 = x / 44.8 x=896 l v(практ nh3)=896 * 75% / 100%=672 l ответ 672 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
NyushaLove28.12.2021 22:05
-
ksanka12058127.11.2022 17:28
-
Аля1925109.02.2022 09:36
-
сергей110525.03.2021 00:12
-
Gunelka2333307.04.2022 23:40
-
0987mnbv24.05.2020 16:41
-
Rj707.10.2020 12:29
-
Starfire23412.04.2022 21:42
-
klimdjan27.03.2020 06:59
-
kep95114.11.2020 06:09
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.