1.оксиды: их состав и классификация. свойства основных и кислотных оксидов.

Классификация

в зависимости от свойств различают:

солеобразующие оксиды: основные оксиды  (например,  оксид натрия  na2o,  оксид меди(ii)  cuo): оксиды металлов,  степень окисления  которых i—ii; кислотные оксиды  (например,  оксид серы(vi)  so3,  оксид азота(iv)  no2): оксиды металлов со степенью окисления iv—vii и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды  (например,  оксид цинка  zno,  оксид алюминия  al2о3): оксиды металлов со степенью окисления iii—iv и исключения (zno, beo, sno, pbo); несолеобразующие оксиды:   оксид углерода(ii)  со,  оксид азота(i)  n2o,  оксид азота(ii)  no,  оксид кремния(ii)  sio.

существуют  сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода (например,  оксид лития-(iii)  li2o·co2o3), и  двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления (например,  оксид марганца(ii,iv)  mn5o8). во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот (так, оксид лития-(iii) можно рассматривать как лития li2co2o4, а оксид марганца(ii,iv)  — как ортоманганит марганца mn3(mno4)2).

основные оксиды

1. основный оксид + сильная  кислота  →  соль  +  вода

2. сильноосновный оксид +  вода  →  гидроксид

3. сильноосновный оксид + кислотный оксид →  соль

4. основный оксид +  водород  → металл +  вода

примечание: металл менее активный, чем  алюминий.

кислотные оксиды

1. кислотный оксид +  вода  →  кислота

{

2. кислотный оксид + основный оксид →  соль

3. кислотный оксид +  основание  →  соль  +  вода

если кислотный оксид является  ангидридом  многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

{

4. нелетучий оксид +  соль1  →  соль2  + летучий оксид

5.  ангидрид  кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 →  ангидрид  кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1

Пойдёт белый дым nh4oh+hcl=nh4cl+h2o