Хватит ли ca(oh)2 массой 148 г для реакции с соляной кислотой количеством 3,5 моль
223
282
Ответы на вопрос:
Хватит, это можно выяснить, составив схему реакции и уравняв её ca(oh)2+2hcl=> cacl2+2h2o видно, что содержание кислоты в два раза выше содержания щелочи, что значит, что масса кислоты должна быть в два раза выше кислоты 1 моль соляной кислоты = 40+2*(35,5)=111 г 3 моль = 111*3=333 г 333: 148=2,25, что значит, что у нас здесь даже избыток кислоты
1) записываем уравнение реакции: ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o 2) находим массу гидроксида натрия: 200 г * 10% : 100% = 20 г 3) находим количество вещества гидроксида натрия: 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль 4) кол-во ch3cooh = кол-ву naoh = 0,5 моль 5) теор. масса ацетата натрия: 0,5 моль * 82 г/моль = 41 г. 6) находим выход: 35 г : 41 г * 100% = 85,37% ответ: 85,37%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
asiadancer17.07.2021 10:44
-
alina2004100216.09.2021 10:41
-
nasik13418.09.2022 00:31
-
Z8Z20.05.2021 22:37
-
Kukla22801.02.2022 22:26
-
nikitabelokon2128.05.2023 17:08
-
6451254Ника27.10.2020 11:43
-
xenyazhardin06.03.2023 17:42
-
kirillmajer200715.07.2022 21:21
-
nikkovalev19911.07.2021 12:18
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.