1. вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия: 1) соляная кислота 4) хлорид натрия 2) нитрат меди 5) углекислый газ 3) вода 6) оксид калия 2. предложите два способа получения сульфата магния. составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций. , буду

Naoh + hcl -> nacl + h2o 2naoh + cu(no3)2 -> cu(oh)2 + 2nano3   2naoh + co2 -> na2co3 + h2o   2)   mgo + h2so4 -> mgso4 + h2o     обмен     mgo + 2h(+) + so4(-2) -> mg(+2) + so4(-2) + h2o     mgo + 2h(+) -> mg(+2) + h2o       mg + h2so4 -> mgso4 + h2     замещение mg(0) + 2h(+) + so4(-2) -> mg(+2) + so4(-2) + h2(0) mg(0) + 2h(+) -> mg(+2) + h2(0)

Ионные кристаллические решетки данные типы кристаллических решеток присутствуют в соединениях с ионным типом связи. в этом случае узлы решетки содержат ионы, противоположным электрическим зарядом. электромагнитному полю, силы межионного взаимодействия оказываются достаточно сильными, и это обуславливает свойства вещества. обычными характеристиками являются тугоплавкость, плотность, твердость и возможность проводить электрический ток. ионные типы кристаллических решеток имеются у таких веществ, как поваренная соль, нитрат калия и прочие. атомные кристаллические решетки этот тип строения вещества присущ элементам, структуру которых определяет ковалентная связь. типы кристаллических решеток подобного рода содержат в узлах отдельные атомы, связанные между собой крепкими ковалентными связями. подобный тип связи возникает тогда, когда два одинаковых атома «делятся» электронами, тем самым образуют общую пару электронов для соседних атомов. такому взаимодействию ковалентные связи равномерно и сильно связывают атомы в определенном порядке. элементы, которые содержат атомные типы кристаллических решеток, твердостью, высокой температурой плавления, плохо проводят электрический ток и неактивны. классическими примерами элементов с подобным внутренним строением можно назвать алмаз, кремний, германий, бор. молекулярные кристаллические решетки вещества, имеющие молекулярный тип кристаллической решетки, представляют собой систему устойчивых, взаимодействующих, плотноупакованных между собой молекул, которые расположены в узлах кристаллической решетки. в подобных соединениях молекулы сохраняют свое пространственное положение в газообразной, жидкой и твердой фазе. в узлах кристалла молекулы удерживаются слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, которые в десятки раз слабее сил ионного взаимодействия.