Объем 200 мл 20%- ная плотность 1,1 г / мл соляной кислоты при взаимодействии с 90 г na2co3 сколько образуется co2? (объем)

221

265

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

никита3497

Химия

4,6(18 оценок)

P=mр/vр => mр=vр*p . w=m(hcl)/mр(hcl) => m(hcl)=w*mр(hcl) ===> m(hcl)=vр*p*w m(hcl)=200 мл*1,1 г/мл*0,2=44 г n=m/m m(hcl)=36.5 г/моль n(hcl)=44 г/36,5 г/моль=1.2 моль na2co3+> 2nacl+co2+h2o n=m/m m(na2co3)=106 г/моль m(na2co3)=90 г/106 г/моль=0,85 моль 0,85> 1,2/2 => na2co3 в избытке и расчёт n(co2) ведём по hcl из уравнения видно, что n(co2)=1,2 моль/2=0,6 моль n=v/vm -для газообразных веществ при нормальных условиях. в данной реакции co2-газообразный . vm=22,4 л/моль (объём, занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях) => v(co2)=0,6 моль*22,4 л/моль=13,4 л

классоопп

Химия

4,6(72 оценок)

Кислоты реагируют с: *щелочами- naoh+hcl=nacl+h2o *ag-реакция не идет, так как ag в ряду напрчения металлов стоит правее водорода и следовательно вытеснить его не сможет *2k+2hcl=2kcl+h2( реакция идет, так как калий стоит левее водорода) *кислотный оксид co2- реакция не идет, так как кислота и кислотный оксид реагировать не будут *nacl- реакция не идет *caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o- реакция замечательно протекает, так как выделяется газ *mg(oh)2+2hcl=mgcl2+h2o *h2so4+hcl=реакция не идет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.