Соли. типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации

1) nacl = na(+) + диссоциация процесс обратимый) 2) cucl2 + 2naoh -> cu(oh)2 + 2nacl     cu(+2) + + 2na(+) + -> cu(oh)2 + 2na(+) +     cu(+2) + -> cu(oh)2 3) cucl2 + 2agno3 -> cu(no3)2 + 2agcl     cu(+2) + + 2ag(+) + -> cu(+2) + + 2agcl 2ag(+) + -> 2agcl

основания.  название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. к основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.примеры: naoh - гидроксид натрия (едкий натр), koh - гидроксид калия (едкое кали), ca(oh)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, к ним относятся гидроксиды  щелочных и щелочно-земельных металлов.  с точки зрения теории электролитической диссоциации  основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов он-.  в общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид: основание -> катион основания + гидроксид - ион

naoh    na++ oh-  ba(oh)2    ba2++ 2oh-nh3·h2o    nh4++ oh-

кислоты.кислоты получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. с точки зрения теории электролитической диссоциации  кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода н+.в общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид: кислота -> катион водорода + анион кислотного остатка

h2so4    2h+  + so42-ch3cooh    h+  = ch3coo-

соли.  с точки зрения теории электролитической реакции  соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.в общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: соль -> катион основания + анион кислотного остатка

bacl2  ba2+  + 2cl-  k2co3    k+  + co32-

А (Е) = 30- 16 = 14, А(Е) = 14\2 = 7, элемент литий, оксид лития

Объяснение:

Li2O