Основания : 1)состав ,номенклатура,классификация,свойства,получение 2)виды концентрации раствора,массовая доля растворенного вещества и молярная концентрации

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп. по международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и   названия металла. если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность. например: кон- гидроксид калия; cu(oh)2  - гидроксид меди (ii). свойства оснований:   гидроксиды щелочных металлов (naoh, lioh, koh) –   твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, хорошо растворимы в воде, легкоплавки. гидроксиды щелочноземельных металлов (са(он)2, sr(oh)2, ва(он)2 ) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с щелочных металлов. нерастворимые в воде основания (zn(oh)2, fe(oh)2, al(oh)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении.  свойства оснований: 1. водные растворы диссоциируют: 2. основание + кислота = соль + вода   многокислотные основания могут давать средние и основные соли: 3. основание + кислотный оксид = соль + вода (где со2 в избытке) 4. взаимодействие с амфотерными и       а) сплавление                             б) в растворах                             5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ) 6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода 7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль получение оснований: 1.  при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2.  при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой: 3.  при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, nacl, раствор): 4. н ерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции  растворов соответствующих солей  со  щелочами:

бром 2,3 фенолпропан амецин 1