1) определить массу 16%-ного раствора гидроксида натрия (naoh), необходимого для полной нейтрализации 6,3 гр азотной кислоты (hno3) 2) в 400 г 25%-ного раствора серной кислоты растворили 11 ,2 л оксида серы (vi) (н.у) вычислите массовую долю серной кислоты в новом растворе. 3)в результате реакции этерификации из 150 мл безводной уксусной кислоты (плотность1 г/мл получили 200 г этилового эфира уксусной кислоты. рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного

134

193

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

85kurganova85

Химия

4,4(13 оценок)

I. 1) hno3 + naoh --> nano3 + h2o 2) n(hno3)= 6,3гр / 63гр/моль = 0,1 моль 3) n(naoh) = n(hno3) = 0,1моль 4) m(naoh) = 0,1моль * 40гр/моль = 4 гр 5) m р-ра (naoh) = 4гр / 0,16 = 250 гр ii. 1) so3 + h2o --> h2so4 2) n(so3) = 11,2л / 22,4л/моль = 0,5 моль n(h2o) = n(so3) = n(h2so4) = 0,5моль 3) m(h2o) = 0,5моль * 18гр/моль = 9гр m(h2so4) = 0,5моль * 98гр/моль = 49гр 4) m р-ра = 400гр -9гр + 49гр = 440гр 5) m изнач (h2so4) = 400гр * 0,25 = 100гр m получ (h2so4) = 100гр + 49гр 149гр 6) ω(h2so4) = 149гр / 440гр * 100% = 33,86% iii. 1) ch3cooh + c2h5oh --> ch3cooc2h5 + h2o 2) m(ch3cooh) = 150мл * 1гр/мл = 150гр 3) n(ch3cooh) = 150гр / 60гр/моль = 2,5моль n(ch3cooh) = n(ch3cooc2h5) = 2,5моль 4) m теор (ch3cooc2h5) = 2,5моль * 88гр/моль = 220гр 5) массовая доля выхода = 200гр / 220гр *100% = 90,9%

Alys1

Химия

4,7(47 оценок)

прости но я знаю только 150 грамм

Объяснение:

Массовая доля в-ва вычисляется по формуле:

M = m(в-ва) / m(р-ра) * 100%

Значит, m(в-ва) = M * m(р-ра) / 100%

m(соли) = 150*10/100=15 (г)

А поскольку m(р-ра) = m(соли) + m(воды), то

m (воды) = 150-15 = 135 (г)

ответ: 15 г соли и 135 г воды.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.