Решить по : смесь газов состоит из 20% молекул кислорода и 80% молекул азота. определите удельные теплоемкости c(p) и c(v) этой газовой смеси.

214

465

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MATEMATIK12345678

Физика

4,8(80 оценок)

Если решать в приближении идеальных газов, то можно легко найти молярные (не удельные! ) теплоемкости cv и cp с молекулярно-кинетической теории. cv = ir/2, cp = cv + r = (i+2)r/2, где i - число степеней свободы молекулы газа, r-универсальная газовая постоянная (r=8.31 дж/(к*моль)) и у азота, и кислорода - двухатомные молекулы (n₂ и o₂), число степеней свободы равно 5 (i=5). cv = 5r/2, cp = 7r/2. молярная теплоемкость с и удельная теплоемкость с связаны соотношением с=cm, где m - молярная масса газа. отсюда с = c/m. рассчитаем условную молярную массу смеси 20% кислорода и 80% азота. m = 0.2*m(o₂) + 0.8*m(n₂) = 0.2*32 + 0.8*28 = 28.8 г/моль отсюда c(v) = cv/m = (5r/2)/m = 5r / (2m) = = 5*8.31 дж/(к*моль) / (2*28,8 г/моль) = 0,72 дж/(к*г). с(p) = cp/m = 7r/(2m) = 7*8.31 дж/(к*моль) / (2*28,8 г/моль) = = 1.01 дж/(к*г). ответ: с(v) = 0,72 дж/(к*г), c(p) = 1,01 дж/(к*г) примечание. поскольку состав газовой смеси близок к воздуху, интересно сравнить полученные результаты соответствующими теплоемкостями воздуха. по справочным данным для воздуха с(p) = 1.00 дж/(к*г), c(v) = 0,717 дж/(г·к). как видно, довольно близко к значениям, полученным в решении.

NerminJaleÇiçek

Физика

4,7(79 оценок)

9.6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Физика

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.