При сжигании дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н. 1,44 г воды и 448 мл азота (н. при гидролизе этого вещества в присутствии соляной кислоты образовалась только одна соль. надо составить формулу.

Схнуоzn 44(co2) 22,4 (co2) ,796          x =3,52 co2 3,52 x(c)    x= 0,96 (c) 18(h2o) (h) 1,(h)      y =0,16 (h) 0,  z(n) 22,4 28(n)        z = 0,56 o = 2,64 -(0,96 + 0,16 + 0,56) = 0,96 c : h : n : o  = 0,96/12 : 0,16/1 : 0,56/14 : 0,96/16 c : h : n : o =2 : 4 : 1 : 1,5  умножим на 2   c : h : n : o = 4 : 8 : 2 : 3 с4н8n2о3 nh2сн2 - co - nh - ch2 - cooh  дипептид глицилглицин nh2сн2 - co - nh - ch2 - cooh + н2о = nh2сн2 - coон + nh2сн2 - coон

Дано: m(осадка)=78г. ω%(примесей в ai₄c₃)=4% m(техн.ai₄c₃ 1. запишем уравнение реакции: al₄c₃+12h₂o = 4al(oh)₃↓+3ch₄↑ 2. определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.: m(al(oh)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль n₁(al(oh)₃)=m(al(oh)₃)÷m(al(oh)₃)=78г÷78г./моль=1моль 3. по уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(ai₄c₃)=1моль  n(al(oh)₃)=4моль по условию дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия: n₂(ai₄c₃)=n(ai₄c₃)хn₁(al(oh)₃)÷n(al(oh)₃) n₂(ai₄c₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль 4. определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль: m((ai₄c₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль m((ai₄c₃)=n₂(ai₄c₃)хm((ai₄c₃) m((ai₄c₃)=0,25мольх144г./моль=36г. 5. определим массу технического карбида алюминия:   m(техн.ai₄c₃) = m(al₄c₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г.  6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г.