1. газ, полученный при растворении алюминия массой 54 г в избытке раствора koh , полностью прореагировал с порошком cuo массой 254 г. полученный продукт обработали раствором с w(hcl)=30% (масса раствора 400г). определите массовую долю соли в полученном растворе. ответ: 5,71% 2. к раствору koh объемом 500 см3 добавили хлороводород объемом 11,2 дм 3 (н.у.) .. в полученный раствор (окрашивает фенолфталеин в малиновый) внесли избыток порошка цинка и получили газ, объемом 5,6 дм3. найдите с(кон) в исходном растворе. ответ: 2 моль/дм3

258

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АкоLove

Химия

4,6(94 оценок)

1. а) 2al (м = 27 г/моль) + 2koh + 6h2o = 2k[al(oh)4] + 3h2, т.е. из 54/27 = 2 моль al пол-ся соот-но 3 моль h2; б) cuo (m = 80 г/моль) + h2 = cu + h2o, n cuo сос-т 254/80 = 3.175 моль, т.о. cuo ост-ся в избытке равном 3.175-3 = 0.175 моль; в) cuo + 2hcl (m = 36.5 г/моль) = cucl2 (m = 135 г/моль) + h2o, n hcl = (400*0.3)/36.5 = 3.28767 моль, т.е. hcl нах-ся в избытке равном 3.28767-(0.175*2) = 2.93767 моль и из 0.175 моль cuo обр-ся 0.175 моль cucl2 массой соот-но 135*0.175 = 23.625 г; масса пол-го р-ра сос-т 400+(80*0.175) = 414 г, а м.д. cucl2 соот-но (23.625/414)*100 = 5.70652%; 2. объем исх-го р-ра koh = 500 см^3 = 0.5 л; 11.2 дм^3 hcl сос-т 11.2/22.4 = 0.5 моль hcl и в соот-ии с ур-м р-ии а) koh + hcl = kcl + h2o с данным кол-м в-ва hcl прореаг-т 0.5 моль koh; избыток koh, ост-ся в р-ре после част-й нейтр-и, обеспечивает малиновое окраш-е при доб-и фенолфталеина и вступает в р-ю с zn: б) zn + 2koh + 2h2o = k2[zn(oh)4] + h2; 5.6 дм^3 h2 сос-т 5.6/22.4 = 0.25 моль пол-ся из 0.25*2 = 0.5 моль koh соот-но; т.о. в 0.5 л исх-го р-ра koh сод-сь 0.5+0.5 = 1 моль koh, что сос-т 1/0.5 = 2 моль/л.

Silestya

Химия

4,5(59 оценок)

это окислительно-восстановительная реакция

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.