Какой гальванический элемент называют концентрационным? составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите эдс гальванического элемента, состоящего из серебрянных электродов, опущенных : первый в 0,001н., а второй в 0,1н., растворы agno3. ответ: 0,059 в. как решить, подскажите

1) концентрационный г.э.  -это  г.э.,  в  котором  эдс  возникает  за  счет  разности  потенциалов одной и той же пары me/men+;   разность  пот-в обусловлена различной  активностью (cm/cн)  ионов  men+  у каждого  электрода  -  катода  и  анода; 2)  эдс  рассч-ся  по  ур-ю:   эдс  =  е  катода  -  е  анода,  а  е  в  свою  очередь -  по  ур-ю  нернста:   e  =  e0+1.984*10^-4*(t/z)*lg а, где  e0 -  станд-й элек-й пот-л (ag/ag+ = +0.799 в), т -  темп-ра  в  к  (станд-е усл-я 25 с = 298 к),  z  - заряд  иона  men+  и  а  -  активность  ионов;   считаем,  что  в  данном  случае  активность  ионов  ag+  равна  1,  а  поскольку  ag+  -  1-зарядный  ион (z = 1), т.е.  сн=сm; 3) а) пот-л 1  элек-а  сос-т  е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.001  =  0.6216304  в;   б)  пот-л  2  элек-а  -  соот-но  е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.7398768  в; поскольку е2> е1,  то  е2 - катод (+), а е1  -  анод ; 4)  эдс  =  0.7398768-0.6216304  =  0.1182464  в - не совпадает с ответом, прив-м в  условии,  возможно  по  2  причинам:   а)  ответ в условии неправильный  либо  б)  в условии нет  данных  по  коэфф-м  активности  ионов  ag+  в  р-х  с  указ-й  сн.

Na2so4 mr(na2so4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 ω(na) = 2 * ar(na) /  mr(na2so4)  * 100%  = 2*23 / 142 *  100% = 32.4% ω(s) = 1 * ar(s) /  mr(na2so4)    * 100% =  1*32 / 142 *  100% = 22.5% ω(o) = 4 * ar(o) /  mr(na2so4)    * 100% =  4*16 / 142 *  100% = 45.1%