Какой гальванический элемент называют концентрационным? составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите эдс гальванического элемента, состоящего из серебрянных электродов, опущенных : первый в 0,001н., а второй в 0,1н., растворы agno3. ответ: 0,059 в. как решить, подскажите

196

411

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mixfix2017

Химия

4,4(75 оценок)

1) концентрационный г.э. -это г.э., в котором эдс возникает за счет разности потенциалов одной и той же пары me/men+; разность пот-в обусловлена различной активностью (cm/cн) ионов men+ у каждого электрода - катода и анода; 2) эдс рассч-ся по ур-ю: эдс = е катода - е анода, а е в свою очередь - по ур-ю нернста: e = e0+1.984*10^-4*(t/z)*lg а, где e0 - станд-й элек-й пот-л (ag/ag+ = +0.799 в), т - темп-ра в к (станд-е усл-я 25 с = 298 к), z - заряд иона men+ и а - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов ag+ равна 1, а поскольку ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. сн=сm; 3) а) пот-л 1 элек-а сос-т е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.001 = 0.6216304 в; б) пот-л 2 элек-а - соот-но е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.7398768 в; поскольку е2> е1, то е2 - катод (+), а е1 - анод ; 4) эдс = 0.7398768-0.6216304 = 0.1182464 в - не совпадает с ответом, прив-м в условии, возможно по 2 причинам: а) ответ в условии неправильный либо б) в условии нет данных по коэфф-м активности ионов ag+ в р-х с указ-й сн.

Hennesy322

Химия

4,4(51 оценок)

Na2so4 mr(na2so4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 ω(na) = 2 * ar(na) / mr(na2so4) * 100% = 2*23 / 142 * 100% = 32.4% ω(s) = 1 * ar(s) / mr(na2so4) * 100% = 1*32 / 142 * 100% = 22.5% ω(o) = 4 * ar(o) / mr(na2so4) * 100% = 4*16 / 142 * 100% = 45.1%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.