Составить уравнения реакция где исходные вещества металл и кислота; металл и соль; основной оксид и кислотный оксид (2 уравнения); основной оксид и кислота (2 уравнения); основание и кислотный оксид (2 уравнения); основание и кислота (2 уравнения); основание и соль (2 уравнения); соль и кислота (2 уравнения); соль и соль.

291

482

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

есенина1920

Химия

4,8(89 оценок)

Металл и кислота: 2hno3(конц) + ag = agno3 + h2o + 2no металл и соль: nicr2o7 + zn = zncr2o7 + ni основный и кислотный оксид cao + so2 = caso3 sio2 + bao = basio3 основный оксид и кислота: na2o + 2hmno4 = 2namno4 + h2o ag2o +2 hcl = 2agcl + h2o основание и кислотный оксид; fe(oh)2+ co2 = feco3 + h2o 2lioh + n2o3 = 2lino2 + h2o основание и кислота: ba(oh)2 + h2s = bas+ 2h2o cu(oh)2 + h2s2o7 = cus2o7 + 2h2o основание и соль: 2naoh + mgco3 = na2co3 + mg(oh)2 ca(oh)2 + coso4 = caso4 + co(oh)2 соль и кислота: h2so4 + baco3 = baso4 + co2 + h2o 2hi + k2s = h2s + 2ki соль и соль: 2naf+ cuso4 = na2so4 + cuf2

dianaryabovaa

Химия

4,6(85 оценок)

1) 2feso4 + br2 + h2so4 --> fe2(so4)3 + 2hbr окисление: fe(+2) +1e --> fe(+3) | ×2 (восстановитель) восстановление: br2(0) +2e --> 2br(-1) | ×1 (окислитель) 2) 3zn + 2haso2 + 3h2so4 --> 3znso4 + 2as + 4h2o окисление: zn(0) -2e --> zn(+2) | ×3 (восстановитель) восстановление: as(+3) +3e --> as(0) | ×2 (окислитель) 3) 2ki + 2h2so4 + 2nano2 --> i2 + k2so4 + na2so4 + 2no + 2h2o окисление: 2i(-1) -2e --> i2(0) | ×1 (восстановитель) восстановление: n(+3) +1e --> n(+2) | ×2 (окислитель)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.