Вычислить равновесные концентрации всех частиц в водном растворе бензойной кислоты с концентрацией 0,2 моль\л и в присутствии соляной кислоты с концентрации 0,1 моль\л.

Врастворе есть два процесса диссоциации: c6h5cooh обрат/стрелка  + h(+)     (1) hcl стрелка h(+) +                                         (2) второй процесс идет полностью, второй лишь частично. константа равновесия для (1):             *[h(+)] kд =   = 6.6*10^(-5)                   [c6h5coo] равновесная конц-я протонов складывается из протонов, которые hcl и  c6h5cooн. но протонов от второй на несколько порядков меньше, поэтому ею можно пренебречь. пусть равновесная конц-я бензоат-ионов будет х моль/л, тогда равновесная конц-я бензойной к-ты будет (0.2-х) моль, протоны - 0.1 моль/л. эти данные подставляем в уравенине для константы диссоциации:               х*0.1 kд =   = 6.6*10^(-5)                 0.2 - х решаем и получаем x=1.3*10^(-4) моль/л это конц-я (0.2-.3*10^(-4)) = приблизительно 0.2  моль/л бензойная кислота 0.1 моль/л протоны 0.1 моль/д хлорид-ионы вообще, при добавлении hcl бензойная к-та должна хуже диссоциировать, т.к. смещается равновесие по принципу ле-шателье

M(zno)= 65+16=81 г\моль m(zno)= 81 г\моль ×4 моль= 324г