Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию раствора, полученного смешением 50 г 60% раствора и 80 г 15% раствора азотной кислоты.

259

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

seva13243

Химия

4,6(40 оценок)

Дано: m₁р-ра = 30 г w₁= 60% m₂р-ра = 80г w₂ = 15 % найти: w₃ и cm решение: w = (mв-ва/mр-ра)*100% определяем массы кислоты в каждом растворе: m₁(hno₃) = w₁*m₁р-ра = 60*50/100 = 30 (г) m₂(hno₃) = w₂*m₂р=ра = 15+80/100 = 12 (г) общая масса кислоты в новом растворе: m₃(hno₃) = m₁(hno₃) + m₂(hno₃) = 30 + 12 = 42 (г) масса нового раствора: m₃р-ра = m₁р-ра + m₂р-ра = 50 + 80 = 130 (г) массовая доля нового раствора: w₃ = (m₃(hno₃)/m₃р-ра)*100% = 42/130*100 = 40% моляльная концентрация cm число молей вещества, приходящаяся на 1 кг растворителя (в данном р-ре - воды) m(hno₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль) n(hno₃) = m/m = 42/63 = 2/3 (моля) = 0,(6) ≈ 0,667 моля mр-ля = m₃р-ра - m₃(hno₃) = 130 - 42 = 88 (г) = 0,088 кг cm = n(hno₃)/mр-ля = (2/3) : 0,088 = 7,(57) ≈ 7,58 моль/кг (или ≈7,58 мл) ответ: w = 40% cm ≈ 7,58 моль/кг примечание: для определения молярной концентрации (см) нужно определить объем полученного раствора: v = m/ρ = 130/1,2463 ≈ 104,3 *10⁻³ л ρ(для 40%) = 1,2463г/мл см = n/v = (2/3) : 0,1043 ≈ 6,39 (моль/л) (или ≈ 6,39м)

ЮлияК111111

Химия

4,7(70 оценок)

Правильный ответ - 1

Все остальные неверны.

Благодарю за вопрос.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.