29.08.2022 17:08

Есть ответ 👍

Решить . сколько грамм соли образуется при действии на магний 300 г 18%0 ной бромоводородной кислоты ? какой объем водорода (н.у) образуется при этом? решить . какой объем хлороводорода (н.у) выделиться при действии на поваренную соль 30 г96%-ной серной кислоты ?

167

363

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лол1628

Химия

4,6(3 оценок)

Mg+2hbr=mgbr2+h2 m hbr=300*0.18=54 г n hbr=54/81=0.666 моль n h2=0.666/2=0.333 моль v h2=0.33*22.4=7.46 л m mgbr2=0.666*184.3=122.85 г h2so4+2nacl=2hcl+na2so4 m h2so4=30*0.96=28.8 г n h2so4=28.8/98=0.294 моль n hcl=2*0.294=0.588 моль v hcl=0.588*22.4=13.17 л

Alexa2288

Химия

4,6(20 оценок)

дано:

m(co)=160г.

---------------------

n(co)-?

решение:

1. m(co)=12+16=28г./моль

2. n(co)=m(co)÷m(co)

n(co)=160г.÷28г./моль=5,7моль

3. ответ: 5,7моль

дано:

m(co₂)=8,8г.

---------------------

n(co₂)-?

решение:

1. m(co₂)=12+32=44г./моль

2. n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂)

n(co₂)=8,8г.÷44г./моль=0,2моль

3. ответ: 0,2моль

дано:

m(h₂so₄)=9,8г.

---------------------

n(h₂so₄)-?

решение:

1. m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

2. n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)

n(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. ответ: 0,1моль

дано:

m(hci)=3,65г.

---------------------

n(hci)-?

решение:

1. m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

2. n(hci)=m(hci)÷m(hci)

n(hci)=3,65г.÷36,5=0,1г./моль

3. ответ: 0,1г./моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.