Смесь железа и железо(3)-оксида прореагировал с хлором объемом 2.24 дм3. на растворение такого же образца была затрачена соляная кислота массой 100 г с массовой долей растворенного вещества 14.6%.рассчитайте массовую долю железа в смеси . из хомченко 1152

246

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anastasiaplotni

Химия

4,4(12 оценок)

Реагирует с хлором только железо: fe + (3/2)cl2 = fecl3 n(cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(fe)=0.066 моль тогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73г найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа: fe + 2hcl = fecl2 + h2 по стехилметрии 0.066 моль fe потребует 0.132 моль hcl. m(hcl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый hсl, не раствор m(hclраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на fe тогда на fe2o3 ушло 100-33=67г к-ты fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o m(hcl)=67*0.146=9.8г n(hcl)=9.8/36.5=0.27 моль . по стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1: 6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. а это 0.045*160=7.2г массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%

nastuaserova

Химия

4,5(96 оценок)

2al(oh)3+3h2so4= al2(so4)3+6h2o 2al(oh)3= al2o3+3h2o koh+hcl=kcl+h2o 2koh+so3=k2so4+h2o 2koh+zncl2=zn(oh)2+2kcl bao+h2o=ba(oh)2 ba(no3)2+2koh=ba(oh)2+2kno3 - возможная реакция, но в растворе находятся все ионы, нет ионов в связанном виде. zncl2+2naoh=zn(oh)2+2nacl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.