Смешали 450 г. раствора нитрата железа (ii) fe(no3)2 с массовой долей 0,08 и 305,45 мл. раствора гидроксида калия koh с массовой долей 0,05 (плотность раствора 1,1 г/мл).определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в конечном растворе.

277

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lesya1704

Химия

4,4(69 оценок)

Fe(no3)2 + 2koh --> fe(oh)2 + 2kno3 m(fe(no3)2)=450*0.08=36 г m(fe(no3)2)=56+2(14+16*3)=180 n(fe(no3)2)=36/180=0.2 моль m(p-pakoh)=305.45*1.1=336 г m(koh)=336*0.05=16.8 г m(koh)=39+16+1=56 n(koh)=16.8/56=0.3 моль из этого следует, что в р-ию вступил весь кон (0,3 моль) и только 0,3/2=0,15 моль fe(no3)2. осталось 0,2-0,15=0,05 моль fe(no3)2, m=0.05*180=9 г. получено осадка n(fe(oh)2)=n(koh)/2=0.3/2=0.15 моль. m(fe(oh)2)=56+2(16+1)=90 m(fe(oh)2)=0.15*90=13.5 г m(p-pa)=m(p-pafe(no3)2) + m(p-pa koh)- m(осадка fe(oh)2)m(p-pa)= 450+336-13.5=772.5 г w(fe(no3)2)=9/772.5=0.0117; 1.17%

mirza22

Химия

4,8(77 оценок)

M=рv, р-это плотность вещества, v - обьем вещества. сначала ищем массу всей порции воздуха, исходя из того, что нам известен обьем кислорода. обьем кислорода 16 л или 0,001 м3, плотность кислорода 1,430 кг/м3. отсюда m= 1,430 кг/м3 * 0,016 м3 = 0,023 кг а теперь находим из этой формулы обьем азота : v=m/р, плотность азота - 1,250 кг/м3. тогда v= 0,023 кг/1,250 кг/м3 = 0,0184 м3 или 18,4 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.