Малекулярное уровненное, ионное полное и не полное zncl2+noah al(so4)3+ naoh k2co3+hno3 cuso4+naoh

102

176

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nadezhda136

Химия

4,4(37 оценок)

Zncl2 + 2naoh -> zn(oh)2↓ + 2nacl zn(+2) + + 2na(+) + -> zn(oh)2↓ + 2na(+) + zn(+2) + -> zn(oh)2↓ al2(so4)3 + 6naoh -> 2 al(oh)3↓ + 3na2so4 2al(+3) + 3so4(-2) + 6na(+) + -> 2al(oh)3↓ + 6na(+) + 3so4(-2) 2al(+3) + -> 2al(oh)3↓ k2co3 + 2hno3 -> 2kno3 + co2↑+ h2o 2k(+) + co3(-2) + 2h(+) + -> 2k(+) + + h2o + co2↑ co3(-2) + 2h(+) -> h2o + co2↑ cuso4 + 2naoh -> cu(oh)2↓ + na2so4 cu(+2) + so4(-2) + 2na(+) + -> cu(oh)2↓ + 2na(+) + so4(-2) cu(+2) + -> cu(oh)2↓

mariamshakhram

Химия

4,7(51 оценок)

смотри. плотность по водороду это отношение M(молекулярной массы) в-ва (в данном случае какого-то алкена) к M водорода

т.е. D= M(CnH2n)/M(H2) = 70

далее идет одна математика.

молекулярная масса углерода = 12, а водорода 1

т.е. C*n +H*2n= 70

12*n+1*2*n=70

14n=70

n=5

это значит что формула будет

C5H10 , а это пентен :)

надеюсь написал внятно

Плотность по водороду даёт возможность определить молярную массу алкена, т. к. относительная плотность любого газа по водороду есть отношение молярных масс этих газов: D(H2)= Mx/M(H2) Находим молярную массу алкена: M(алкена) = D(H2)*M(H2)= 35*2 г/моль= 70 г/моль. Полагаю, ты знаешь, что общая формула алкенов - CnH2n, где n - число атомов углерода. Поскольку молярная масса сложного вещества складывается из масс всех атомов (с учётом числа их в молекуле) , то можно составить уравнение: 12n+2n = 70, откуда n=5, а формула алкена - C5H10 (пентен)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.