yuliana577
27.07.2021 08:40
Химия
Есть ответ 👍

*по уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты) hno3 + ca(oh)2 = ca(no3)2 + h2o рассчитайте массу гидроксида кальция ca(oh)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты. * определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 53 гр с гидроксидом натрия. уравнение реакции: hno3 + naoh = nano3 + h2o * определите массу карбоната кальция caco3, используя уравнение реакции: сасо3 = сао + со2, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа со2. * вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия к2со3 со 170 г раствора нитрата бария ва(no3)2 . уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать ): k2co3 + ba(no3)2 = baco3 + kno3

204
437
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ерс01
4,6(56 оценок)

1. двойки ставим у азотной кислоты и у воды. поехали дальше m(hno3)=1+14+16*3=15+48=63 г/моль v(hno3)=12.6/63=0.2 моль v(ca(no3)2)=0.1моль m(ca(no3)2)=40+28+16*6=164г/моль m(ca(no3)2)=0,1*164=16,4 г 2.точно такой же принцип решения, как и в 1 3.v(co2)=45/22.4=2моль m(caco3)=40+12+16*3=52+48=100г/моль m(caco3)=100*2=200 граммов 4.такая же, как и первая и вторая
pavy1980
4,5(72 оценок)

2C+O2=2CO

...

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS