Уравняйте и объясните как это сделать: al+o2=al2o3 al+h2o=al(oh)3+h2 al+ci2=alci3 al+hci=alci3+h2 al+naoh+h2o=naalo2+h2 al+fe3o4=al2o3+fe al+hgci2=aici3+hg

289

442

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ksu131287

Химия

4,4(64 оценок)

4al+ 3o2 --> 2al2o3 2al + 6h2o --> 2al(oh)3 + 3h2 2al + 3ci2 --> 2alci3 2al + 6hci --> 2alci3 + 3h2 2al + 2naoh + 2h2o --> 2naalo2 + 3h2 8al + 3fe3o4 --> 4al2o3 + 9fe 2al + 3hgci2 --> 2aici3 + 3hg

Фомида

Химия

4,7(51 оценок)

4al+3o2=2al2o3 al+3h2o=al(oh)3+2h2 2al+3cl2+2alcl3 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+2naoh+h2o=2naalo2+h2 4al+3fe3o4=4al2o3+6fe 2al+3hgcl2=2alcl3+3hg нужно расставлять степени окисления и смотреть кто восстановитель а кто окислитель, а можно без окислительно-восстановительно способа. это просто нужно уровнять коофициенты каждого елемента, и главная : элементы одной стороны должны соответствовать другой, то есть: 1. al+o2=al2o3 мы видим что слева алюминия 1, а справа 2, значит перед алюминием слевой стороны ставим смело коофициент "2" 2. 2al+o2=al2o3 следующий этап: уровнять кислород- слева их всего 2, а справа 3, значит слева четное кол-во, а справа нужно найти общее кратное этих чисел. оно составляет-6, значит 6 делим на 2 будет 3, значит коофициент "3" ставим перед кислородом в левой части реакции. и "6" теперь делим на 3 будет 2. а "2" ставим перед al2o3, получается: 3. 2al+3o2=2al2o3 мы видим не совпадение справа 4, а слева 2. значит слева вместо "2" можно смело поставить "4"

tatyanabelousova

Химия

4,6(40 оценок)

ответ:

если ты про моленулярную массу то это 342,3г/моль. хим фор c¹²h²²o¹¹

дополнительная информация - плотность у мальтозы это 1,54г/см³. а ещё оно растворяется в воде.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.