Регистрация Спросить otvet5GPT
dashamaltseva64
20.04.2022 00:08
Химия
Есть ответ 👍

Через 1л 10% раствора аммиака(плотностью 0.96г/мл) пропустили 10 л аммиака.сколько грамм 20% раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации полученного раствора.

105
266
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

earthas
earthas
4,4(31 оценок)
N(nh3газ)=10/22.4=0,446моль m(nh3газ)=0.446*17=7.58 г изначально в растворе было аммиака: m(nh3раствор)=1000*0.1=100г тогда суммарно 100+7.58=107.58г n(nh3)=107.58/17=6.33 моль nh3 + hcl = nh4cl по стехиометрии потребуется тоже 6.33 моль hcl, а это 6.33*36.5=231 г чистой hcl. тогда масса 10%-ного раствора=231/0.2=1155г
leratsvetik
leratsvetik
4,7(18 оценок)
Существует простой способ провести подобный эксперимент в условиях. берем стеклянную бутылку и насыпаем внутрь смесь щелочи и активированного угля. затем поджигаем и закрываем пробкой. через некоторое время кислород выгорит. тогда охладите бутылку. главной особенностью является точная дозировка угля, чтобы не образовывалось угарного газа, который не будет поглощен щелочью. затем погрузим бутылку горлышком в воду и откроем ее. далее по уровню жидкости в бутылке мы сможем вычислить давление в ней пользуясь законом паскаля, а затем воспользовавшись законом бойля-марриота найдем разность объемов гвоздуха в бутылке до реакции и после.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS