3. с какими из солей будет взаимодействовать серная кислота: а) nano3, б) mgco3, в) znso4, г) pb(no3)2, д) ca3(po4)2, е) kcl, ж) ba(no3)2 ? уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде

165

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Мандер

Химия

4,4(74 оценок)

Nano₃ + h₂so₄ ≠ na₂so₄ + hno₃ (это всё растворы,не будет идти реакция) h₂so₄ + mgco₃ = mgso₄↓ + h₂co₃ 2h¹⁺ + so₄²⁻ + mg²⁺ + co₃ = mgso₄↓ + 2h¹⁺ + co₃ so₄²⁻ + mg²⁺ = mgso₄ h₂so₄ + znso₄ ≠ (опять же,всё растворы,не пойдёт реакция) pb(no₃)₂ + h₂so₄ = pbso₄ + 2hno₃ pb²⁺ + 2no3¹⁻ + 2h¹⁺ + so4²⁻ = pbso4↓ + 2h¹⁺ + 2no₃¹⁺ pb²⁺ + so₄²⁻ = pbso₄ 3h₂so₄ + ca₃(po₄)₂↓ = 2h₃po₄ + 3caso₄ 6h¹⁺ + 3so₄²⁻ + ca₃(po₄)₂↓ = 6h¹⁺ + 2po₄³⁻ + 3ca²⁺ + 3so₄²⁻ ca₃(po₄)₂↓ = 2po₄³⁻ + 3ca²⁺ h₂so₄ + kcl ≠ (всё растворы,не образуется осадок,не идёт реакция) h₂so₄ + ba(no₃)₂ = 2hno₃ + baso4↓ 2h¹⁺ + so4²⁻ + ba²⁺ + 2no3¹⁻ = 2h¹⁺ + 2no₃ + baso₄↓ so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄

19zm19zm

Химия

4,8(4 оценок)

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

27% - это 0,27 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на массу выпаренной воды и стала равной 560 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,27*783 = Х*560

560Х = 211,41

Х = 0,3775 ( или 37,75% )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.