40 с ! 1) в 200 грамм воды растворили 15 грамм хлорида калия. найдите массовую долю хлорида калия в полученном растворе. 2) рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении в серной кислоте 120грамм алюминия, содержащего 15 % примесей. 3)сколько килограммов карбоната калия нужно взять для получения оксида калия массой 120 кг. 4) рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии 200грамм 24,5%-го раствора соляной кислоты с избытком оксида меди ii 5) сколько граммов осадка гидроксида меди ii образуется при взаимодействии 160 грамм 15%-го раствора сульфата меди ii с необходимым количеством гидроксида лития.

1. массовую долю находим по формуле w%= m(в-ва)\m(р-ра)х100%=15\215х100%=7% если не в процентах тогда=0,07 2.необходимо рассчитать массу действующего вещества без примесей =120х0,85=102 г 2al+3  h2so4= al2(so4)3+3h2 находим число молей алюминия=102\27=3,8 моль число молей водорода=3,8 \2х3=5,7 моль объем водорода=5,7х22,4=127 литра 3.k2co3=k2o+co2 молярная масса карбоната калия=138 г\моль молярная масса  оксида калия=78+16=94 г\моль находим количество молей   оксида  карбоната калия=120000\94=1276,6 моль.сколько молей необходимо   получить,столько молей и надо взять по закону сохранения массы вещества масса карбоната калия=1276,6 мольх138 г\моль=176,17кг 4.масса соляной кислоты =200х  0,245=49 г cuo+2hcl=cucl2+h2o находим число молей соляной кислоты=49\36,5=1,34 моль число молей хлорида меди(2) 1,34 \2=0,67 моль масса хлорида меди(2)=0,67х135г\моль=90,62 г 135- молярная масса хлорида меди 5.масса   сульфата меди(2)=160х0,15=24 грамма cuso4+2koh=cu(oh)2+k2so4 молярная масса сульфата меди=160 г\моль молярная масса гидроксида меди =98г\моль находим число молей сульфата меди(2)=24\160=0,15 моль столько же молей гидроксида меди масса гидроксида меди=0,15х98=14,7 г

Это распад электролитов на ионы при их растворении или расплавлении