С. вычислите массу сульфата цинка ,если в реакцию вступила 15г серы.

уравнения реакций

2al+6hcl--> 2alcl3+3h2    (i)

alcl3+> na[al(oh)4]+3nacl (ii)

найдем количества аl и hcl участвующих в i реакции

n(al)=m/m  n=1.35/27=0.05моль

n(hcl)=m/m=v*p*w: 100%/m        n=17.2мл*1,18г/мл*36%/100%/36,5г/моль=0,2моль

al и hcl участвуют в реакции в соотношении 2: 6 (1: 3)    0,05: 0,2 --> al в недостатке по нему ведем расчет во 2 реакции.

найдем сколько naoh участвовало в реакции n(naoh)=m/m=m(р-ра)*w/100/m= =40г*25%/100%/40г/моль=0.25моль

в реакции 2 участвует 0,05моль alcl3, который в недостатке и будет истрачено n(naoh)=4*n(alcl3)=0.05*4=0.2моль

найдем остаток naoh  n(naoh)=0.25-0.2=0.5моль

в данной реакции (2) гидроксид натрия не истратится полностью, однако он прореагирует с оставшейся соляной кислотой от 1 реакции

naoh+hcl=nacl+h2o

от 1 реакции нсl остался в количестве 0,05моль (израсходовано 3*0,05моль=0,15моль по уравнению 1)

в реакции 3 вещества участвуют в равных количествах, а т.к. n(hcl)=n(naoh)=0.05моль то naoh израсходуется полностью в реакциях 2 и 3

найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия m=n*m=0.05моль*118г/моль=5,9г

найдем массу раствора m(р-ра)=mal+m(р-раhcl)+m(р-раnaoh)-mh2

mh2=1.5nal*m=1.5*0.05/2=0.038г

m(р-ра)=1,35г+17,2мл*1,18г/мл+40г-0,038г=61,6г

w(=m(/m(р-ра конечного)*100%=5,9/61,6*100=9,58% округли сам(а)

ответ: образуется тетрагидроксоалюминат натрия; naoh израсходуется полностью; 9,58% тетрагидроксоалюмината натрия