Ответы на вопрос:
уравнения реакций
2al+6hcl--> 2alcl3+3h2 (i)
alcl3+> na[al(oh)4]+3nacl (ii)
найдем количества аl и hcl участвующих в i реакции
n(al)=m/m n=1.35/27=0.05моль
n(hcl)=m/m=v*p*w: 100%/m n=17.2мл*1,18г/мл*36%/100%/36,5г/моль=0,2моль
al и hcl участвуют в реакции в соотношении 2: 6 (1: 3) 0,05: 0,2 --> al в недостатке по нему ведем расчет во 2 реакции.
найдем сколько naoh участвовало в реакции n(naoh)=m/m=m(р-ра)*w/100/m= =40г*25%/100%/40г/моль=0.25моль
в реакции 2 участвует 0,05моль alcl3, который в недостатке и будет истрачено n(naoh)=4*n(alcl3)=0.05*4=0.2моль
найдем остаток naoh n(naoh)=0.25-0.2=0.5моль
в данной реакции (2) гидроксид натрия не истратится полностью, однако он прореагирует с оставшейся соляной кислотой от 1 реакции
naoh+hcl=nacl+h2o
от 1 реакции нсl остался в количестве 0,05моль (израсходовано 3*0,05моль=0,15моль по уравнению 1)
в реакции 3 вещества участвуют в равных количествах, а т.к. n(hcl)=n(naoh)=0.05моль то naoh израсходуется полностью в реакциях 2 и 3
найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия m=n*m=0.05моль*118г/моль=5,9г
найдем массу раствора m(р-ра)=mal+m(р-раhcl)+m(р-раnaoh)-mh2
mh2=1.5nal*m=1.5*0.05/2=0.038г
m(р-ра)=1,35г+17,2мл*1,18г/мл+40г-0,038г=61,6г
w(=m(/m(р-ра конечного)*100%=5,9/61,6*100=9,58% округли сам(а)
ответ: образуется тетрагидроксоалюминат натрия; naoh израсходуется полностью; 9,58% тетрагидроксоалюмината натрия
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
23LOLKEK22.05.2020 15:58
-
Dasha142nikolaeva11.06.2023 16:47
-
Зухриддин1109.01.2023 10:18
-
kukuruza200122.04.2021 04:43
-
stas7365w9803.08.2020 16:54
-
Valeriag200012.06.2022 23:54
-
HelpMePleaseaaaaa15.04.2021 21:17
-
Лизотикенотик07.06.2021 23:12
-
динара26607.12.2020 09:08
-
Unyrfnch27.08.2020 12:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.