Готов заплатить за решение 4ёх по 900 рублей 1. для нейтрализации 11,1 г гидроксида металла требуется 10,95 г соляной кислоты или 18,9 г неизвестной кислоты. рассчитайте молярные массы эквивалентов гидроксида металла и неизвестной кислоты. 2. рассчитайте константу равновесия реакции сн4(г) + со2(г) ⇄ 2со(г) + 2н2(г), если известно (моль/л): [сн4] = 0,6; [сo2] = 0,9; [со] = 0,8. в каком направлении сместится равновесие при увеличении объема системы? 3. титр раствора с feso4 равен 0,000228 г/см3. определить с(feso4) и сэк(feso4) 4. рассчитайте рн и [oh–] в 5%-ном растворе nh4oh. кд(nh4oh) = 1,8·10–5. плотность раствора принять 1 г/см3.

152

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

amina322

Химия

4,6(38 оценок)

1. me(oh)x+xhcl--> meclx+xh2o найдем хим. кол-во хлороводорода: n(hcl)=m/m=10,95г/36,5г/моль=0,3 моль тогда nэ.(me(oh)x)=n(hcl)=0,3 моль-экв. mэ.(me(oh)x)=m/n=11,1г/0,3моль-экв.= 37 г/моль-экв. рассмотрим следующую реакцию. hy - неизвестная кислота, где y - формула кислотного остатка. me(oh)x+xhy--> mey+xh2o (валентность кислотного остатка принята за 1, тут в общем виде не выйдет написать уравнение). nэ.(hy)=nэ.(me(oh)x)=0,3 моль-экв. тогда mэ.(hy)=m/nэ.=18,9г/0,3моль-экв.= 63г/моль-экв. 2.ch4(г)+co2(г)⇄2co(г)+2h2(г) константа равновесия считается как отношение произведений концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, при этом каждая концентрация возводится в степень, численно равную коэффициенту перед веществом.[h2]=[co]=0,8 моль/л. теперь считаем константу. увеличение объема системы означает уменьшение давления в ней. при уменьшении давления равновесие смещается в ту сторону, где молекул больше. значит, оно сместится вправо. 3.титр раствора определяется по формуле t=m/v, а концентрация - по формуле c=n/v. тогдаc(feso4)=n(feso4)/v=m(feso4)/(v*m(feso4))=t(feso4)/m(feso4)=0,000228г/см^3/152г/моль=0,0000015 моль/см^3=0,0000000015 моль/дм^3=1,5*10^(-9) ммолярная концентрация эквивалента определяется так же, только делить надо на молярную массу эквивалента. ее находим как отношение молярной массы соли к числу атомов металла в ней умноженному на его валентность, т.е. для feso4: mэ.(feso4)=m(feso4)/(1*2)=152г/моль/2=76г/моль.т.к. молярная масса у нас в выражении в знаменателе и она уменьшилась в 2 раза, то конечный результат увеличится в 2 раза.сэкв.=1,5*10^(-9)*2=3*10^(-9) м 4.nh4oh⇄nh4(+)+ возьмем 1 литр раствора, тогда m(nh4oh)=1000г*0,05=50 г. n(nh4oh)=m/m=50г/35г/моль=1,4286 мольc(nh4oh)=n/v=1,4286 моль/лприменим закон разбавления оствальда. тогда [nh4+]=[oh-]=c*α=1,4286моль/л*0,00355= 0,00507153 моль/л тогда poh=-lg[oh-]=2,3. ph=kω-poh=14-2,3= 11,7

avamasha

Химия

4,4(48 оценок)

c2h5o2

c2h2

nahco3

c2h4cac2h2co3hno2hno3co

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.