Решите уравнения . 1.хлорид железа(3)+гидроксид бария.. 2.калий+азот.. 3.алюминий+сернистая кислота.. 4.оксид стронция + азотная кислота.. 5.гидроксид германия.. 6.оксид никеля(3)+водород. 7.карбонат калия + сульфат магния.. 8.силикат натрия+бромоводородная кислота.. 9.оксид серебра( 10.сульфид алюминия + азотная кислота..

1.хлорид железа(3)+гидроксид бария.. обыкновенная  реакция  обмена: 2fecl3 + 3ba(oh)2 = 3bacl2  + 2fe(oh)3 2.калий+азот.. обыкновенная  реакция  соединения: 6k +  n2 = 2k3n 3.алюминий+сернистая кислота.. обыкновенная  реакция  замещения: 2al +  3h2so3 = al2(so3)3  +  3h2 4.оксид стронция + азотная кислота.. обыкновенная  реакция  обмена: sro +  2hno3 =  sr(no3)2  +  h2o 5.гидроксид германия..  !   не  написали  какой!   поэтому  беру  обыкновенная  реакция  разложения: ge(oh)2  =  geo +  h2o 6.оксид никеля(3)+водород. восстановление  металла  из  его оксида  водородом: ni2o3  +  3h2 =  2ni +  3h2o 7.карбонат калия + сульфат магния.. k2co3  +  mgso4 =  mgco3  + k2so4 8.силикат натрия+бромоводородная кислота.. обыкновенная  реакция  обмена: na2sio3  +  2hbr =  2nabr +  h2sio3 9.оксид серебра( неустойчивый,  разлагается: 2ag2o =  4ag +  o2 10.сульфид алюминия + азотная кислота.. учитавая,  что кислота  концентрации  70-80%:   al2s3 + 12 hno3 = 2al(no3)3 + 6no2 + 3s + 6h2o.

1. реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания

2me+2h2o=2meoh+h2↑

me-{li, k, na, cs, rb}.

2. все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.

3. для этих металлов характерна одна степень окисления +1.

4. при внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - li(карминово-красный), na(жёлтый), k(фиолетовый), rb(буро-красный), cs(светло-сиреневый). именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.

5. все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (nacl - галит, kcl - сильвин, (cs, na)[alsi2o6]•nh2o - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов