Через 100г раствора гидроксида натрия пропустили 5,6л хлороводорода(при н.у.)в результате чего раствор был полностью нейтрализован.определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

naoh  +  hcl  =  nacl  + h2o   итак, у нас имеется 100 грамм раствора, через который мы пропустили кислоту, в известную в объёме, при этом учитывая тот факт, что данный раствор был полностью нейтролизован, то следует утверждать, что количество вещества гидроксида натрия абсолютно равно частному от деления объёма хлороводородной кислоты на молярный объём, в данном случае, идеального газа.   то есть n(naoh) : n(hcl) = 1 : 1 => они равны. тогда,  пользуясь  теми данными,  что даны,  рассчитаем  количество  вещества  гидроксида  натрия  в исходном  растворе: n(naoh)  =  n(hcl) =  v(hcl)  :   vm  =  5,6л.  :   22,4  л/моль  =  0,25  моль; далее  определим исходную  массу  щёлочи: m(naoh) = n(naoh) * m(naoh) = 0,25  моль  *  40  г/моль =  10  г.; по данным    нам  известно,  что  изначально  раствор  гидроксида  натрия  был  равен  сто  грамм,  что  достаточно  для  нахождения  процентного  содержания  щёлочи  в  данном растворе: w(naoh)  =  m(naoh)  :   mp-pa  *  100%  =  10г.  :   100г.  *  100% =  10%.  это  и  будет  ответом.  что  непонятно -  в  лс; )

ответ:

объяснение:

много делать