Укажите номер ответа, в котором оксид серы (iv) проявляет окислительные свойства: 1. so2 +2h2s = 3s + h2o; 2. so2 + br2 + h2o= h2so4 + 2hbr; 3.so2 + naoh = nahso3; 4.2so2 + o2 = 2so3. почему у меня получается что окислитель и во втором и в наверно не правильно

Только 1), т.к. во втором степень окисления серы увелич, 3) не изменяется, 4) увеличивается 

Итак,  давай  рассуждать.  оксислитель всегда  принимает  электроны  и  понижает степень  окисления.  следовательно  он  проявляет  окислительные  свойства,  сам  же  восстанавливаясь.  рассмотрим  все  реакции: 1. so2 +2h2s = 3s + h2o;   здесь  оксид  серы  (iv)  является  как  раз-таки  окислителем,  понижая  свою  степень  окисления  от  +4  до  0,  следовательно, принимая  4  электрона. 2. so2 + br2 + h2o= h2so4 + 2hbr; здесь  оксид  серы  (iv)  является  восстановителем,  поскольку  отдав  2  электрона,  он  повысил  степень  окисления  от  +4  до +6. 3.so2 + naoh = nahso3; эта  реакция  соединения,  в  которой  ни  один  элемент  не  изменяет  степень  окисления.  реакция  не является  окислительно-восстановительной. 4.2so2 + o2 = 2so3. тут  оксид  серы(iv)  опять  восстановитель,  отдав  2 электрона,  он  повысил степень  окисления  от +4  до +6.   тогда  ответ  будет  1.   так в чём же проблема : )

Добавим  барий.  во  2ом  случае  осадок  выпадет.