С! какие металлы могут ускорить процесс разрушения хрома: медь, магний, серебро. схемы коррозионных процессов.

Станд-е  элек-е  потенциалы: cr/cr3+ = -0.744 в, cu/cu2+  =  +0.337  в,  mg/mg2+  =  -2.363 в,  ag/ag+  =  +0.799  в;   след-но  процесс  разр-ия  хрома  ускорят  только  медь  и  серебро,  т.к.  их  ст-е  эл-е  пот-ы  больше,  чем  ст-й  эл-й  пот-л  хрома  (+0.337> -0.744 и  +0.799> -0.744); 1) г.э.  хром (анод - медь  (катод(+));   а)  кислородная  депол-ия,  процесс  на  аноде:   4cr  -12e-  =  4cr3+,  процесс  на  катоде:   3o2  +  6h2o +12e-  =  12oh-,  суммарное ур-е:   4cr  +  3o2  +  6h2o  =  4cr(oh)3; б)  водородная  депол-я,  процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 12h+  +12e- = 6h2, суммарное ур-е: 4cr + 12h+ = 4cr3+ + 6h2 (из-за более высокого значения перенапряжения выд-ия водорода на меди по сравнению с серебром возможен конк-й процесс - 4cr3+ +12e- = 4cr); 2) г.э. хром (анод - серебро (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 3o2 + 6h2o +12e- = 12oh-, суммарное ур-е: 4cr + 3o2 + 6h2o = 4cr(oh)3; б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 12h+ +12e- = 6h2, суммарное ур-е: 4cr + 12h+ = 4cr3+ + 6h2  (опять же из-за перенапр-я выд-ия водорода (но в меньшей степени чем с медным катодом) возможен конк-й процесс - 4cr3+ +12e- = 4cr).

Дано :

n C₆H₁₂O₆ = 26,1 моль

m C₆H₁₂O₆ - ?

M C₆H₁₂O₆ = 6·12+12+6·16 = 180 г/моль

m C₆H₁₂O₆ = n·M = 26,1 · 180 = 4698 г

ответ : 4698 г