С! какие металлы могут ускорить процесс разрушения хрома: медь, магний, серебро. схемы коррозионных процессов.
224
409
Ответы на вопрос:
Станд-е элек-е потенциалы: cr/cr3+ = -0.744 в, cu/cu2+ = +0.337 в, mg/mg2+ = -2.363 в, ag/ag+ = +0.799 в; след-но процесс разр-ия хрома ускорят только медь и серебро, т.к. их ст-е эл-е пот-ы больше, чем ст-й эл-й пот-л хрома (+0.337> -0.744 и +0.799> -0.744); 1) г.э. хром (анод - медь (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 3o2 + 6h2o +12e- = 12oh-, суммарное ур-е: 4cr + 3o2 + 6h2o = 4cr(oh)3; б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 12h+ +12e- = 6h2, суммарное ур-е: 4cr + 12h+ = 4cr3+ + 6h2 (из-за более высокого значения перенапряжения выд-ия водорода на меди по сравнению с серебром возможен конк-й процесс - 4cr3+ +12e- = 4cr); 2) г.э. хром (анод - серебро (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 3o2 + 6h2o +12e- = 12oh-, суммарное ур-е: 4cr + 3o2 + 6h2o = 4cr(oh)3; б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 12h+ +12e- = 6h2, суммарное ур-е: 4cr + 12h+ = 4cr3+ + 6h2 (опять же из-за перенапр-я выд-ия водорода (но в меньшей степени чем с медным катодом) возможен конк-й процесс - 4cr3+ +12e- = 4cr).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
илья2006713.09.2021 03:21
-
adsetafimov22.08.2022 09:19
-
nadezdaakopan21.04.2022 05:24
-
Страус12355204.01.2023 07:00
-
Alinatkd28.06.2022 18:40
-
Авангард1315.08.2022 22:27
-
S1mplendnnd04.08.2020 15:53
-
valaegorova3404.11.2022 13:44
-
Атабек11111112.01.2021 04:20
-
LeylaL1114.02.2021 11:52
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.