Относительные плотности по воздуху паров хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 5,31 и 11,45. установите элемент.

145

320

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

касымжомарттокаев1

Химия

4,6(35 оценок)

m(эxcly) = m(возд.) * dэ(возд.) = 5,31 * 29 г/моль = 154 г/моль; m(эxbry) = m(возд.) * dэ(возд.) = 11,45 * 29 г/моль = 332 г/моль; методом подбора по таблице менделеева (подбор недолгий, поскольку молярная масса слишком мала): h -> hcl (36,5) - нет; не -> не соединяется с хлором; li -> licl (42,5) -нет; be -> becl2 (80) - нет; b -> bcl3 (117,5) - нет (ибо он один такой, других хлоридов бора нет) c -> тут сражу же известный катализатор: хлорид углерода (iv): ccl4 (154) - да. проверяем бромид углерода (iv): cbr4 (332) - да. ответ: элемент - углерод. пометки: то что в скобках - молярные массы.

Александа7

Химия

4,7(58 оценок)

Mэxcly = 29*5.31 = 154 г/моль, m эxbry = 29*11.45 = 332 г/моль; элемент имеет явно четную валентность (2, 4, 6 и т. т.к. в противном случае m эxcly была бы дробной и сод-ла 5 после запятой (ar cl = 35.5); проверим валентности, начиная с 2, на основе данных по хлориду: а) вал-ть = 2, m э = 154-71 = 83 г/моль (нет соот-ия); б) вал-ть = 4, 154-142 = 12 (углерод c, в-во ccl4), тогда бромид имеет такую же ф-лу cbr4 (m = 332 г/моль); т.о. элементом в составе хлорида и бромида явл-ся углерод c.

Vova52026

Химия

4,5(41 оценок)

4) оба вещества-соли, соли реагируют между собой, если выпадает осадок. baso4 нерастворимый

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.