При сжигании 11,8г вещества получили 17,6г со2 и 0,5моль н2о и 2,24 л n2, относительная плотность его паров по азоту равна 2,11. установите истинную формулу вещества

143

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kirpol83p01doz

Химия

4,6(28 оценок)

Cxhyoznr + o2 > co2 + n2 + h2o. 1) mr(cxhyoznr) = mr(n2) * d(n2) = 2,11 * 28 г/моль = 59,08 г/моль; n(cxhyoznr) = m(cxhyoznr) : m(cxhyoznr) = 11,8 г. : 59,08 г/моль = 0,2 моль; 2) n(c) = n(co2) = m(co2) : m(co2) = (17,6 : 44) моль = 0,4 моль => m(c) = n(c) * ar(c) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г.; 3) n(n) = 2n(n2) = 2v(n2) : vm = (2 * 2,24 : 22,4) моль = 0,2 моль => m(n) = n(n) * ar(n) = 0,2 моль * 14 г/моль = 2,8 г.; 4) n(h) = 2n(h2o) = 2 * 0,5 моль = 1 моль => m(h) = n(h) * ar(h) = 1 моль * 1г/моль = 1г. 5) m(c) + m(n) + m(h) = 8,6 г. => присутствует и кислород => m(o) = 11,8 г. - 8,6 г. = 3,2 г. => n(o) = m(o) : ar(o) = (3,2 : 16) моль = 0,2 моль; 6) составим соотношение молей: n(cxhyoznr) : n(c) : n(n) : n(h) : n(o) = 0,2 : 0,4 : 0,2 : 1 : 0,2 = 2 : 4 : 2 : 10 : 2 = 1 : 2 : 1 : 5 : 1 => истинная молекулярная формула вещества: c2h5no - ацетоксим.

milaxa1245

Химия

4,8(66 оценок)

Запишем уравнение реакции: c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o определим количество вещества этилена: n(c2h4) = 36/22.4 = 1.607 моль по уранению реакции углекислого газа в 2 раза больше: n(co2) = 1.607*2 = 3.214 моль м(со2) = 44 г/моль находим массу со2: m(co2) = 3.214*44 = 141, 416 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.