natalia04062001
26.04.2020 00:45
Химия
Есть ответ 👍

Решите с объяснением заранее ! 1. смесь оскидов меди (ii) и калия массой 200 г прореагировала с 36 г воды. массовая доля оксида меди (ii) 2. бромоводород (выход 85% от теоретического), полученный взаимодействием 23,4 г бензола с бромом, пропустили через 10% (1,2 г/мл) раствор гидроксида натрия. необходимый объём раствора щелочи

137
429
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

homictana0
4,8(7 оценок)

1) с водой реагирует только k2o:     k2o + h2o = 2koh     n(h2o)=36г / 18г/моль=2 моль     по стехиометрии с 2 моль воды должно прореагировать 2 моль k2o, а это 2моль*96г/моль=192 г. т.е. в 200 г  смеси оксидов было 192 г   к2о и 8 г cuo     массовая доля оксида меди = 100%*8/192=4.17% 2) br2 + c6h6 = c6h5br + hbr      найдем кол-во hbr:     n(c6h6)=23.4г / 78г/моль=0.3 моль по стехиометрии должно получиться также 0.3 моль hbr, но выход реакции составил 85%, поэтому реально имеем 0.3*0.85=0.255 моль hbr. теперь поглощение hbr:     hbr  + naoh = nabr + h2o по стехиометрии должно прореагировать  также 0.255 моль naoh тогда m(naoh)=0.255*40=10.2 г это масса чистого  naoh масса раствора будет 10.2/0.1=102 г объем раствора будет 102г / 1.2г/мл=85мл
dmitrosevchuk
4,7(14 оценок)

С3н8 + br2 => c3h7br + hbr

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS