Какой объём водорода выделится при растворении магния в 200г 50%-ого раствора сернистой кислоты?

286

474

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

pamagiteplease

Химия

4,8(50 оценок)

Решение на фотографии.

jenja117

Химия

4,6(53 оценок)

Дано: m(p-pa h2so3)=200 r ω(h3so3)=50% или 0,5 +mg найти: v(h2)=? m(h2so3) = 200 г*0,5 = 100 г m(h2so3) = 82г/моль n(h2so3) = 100г/82 г/моль = 1,22 моль mg + h2so3 = mgso3 + h2↑ из ухр следует, что n(h2)=n(h2so3) n(h2) = 1,22 моль v(h2) = n(h2)*vm = 1,22 моль*22,4 л/моль = 27,328 л≈27,3 л ответ: 27,3 л

Soonthanyou

Химия

4,7(23 оценок)

Итак, формула этана - с2h6. сжигание в данном случае - реакция с кислородом пишем реакцию: 2 c2h6+7 o2=4 co2+6 h2o (уравнена сразу) мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу v=(ню)*vm, без труда выразим: (ню)=v/vm считаем по формуле: (ню) (с2h6)=5/22,4=0,223 (приблизительно) теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что: (ню) (с2н6)/(ню) (со2) = 2/4=1/2 значит, нужно умножить моли с2н6 на 2, чтобы найти моли со2: (ню) (со2) = 0,223х2=0,446 моль m=(ню)м м(со2) = 44 г/моль m(со2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.