Втрех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида, карбоната и ортофосфата натрия. определите содержимое пробирок.

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа). определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия nacl, карбоната натрия na2co3 и сульфата натрия na2so4. карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты hcl. карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ. na2co3 + 2hcl = + 2nacl + co2↑ + h2o в какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра agno3. белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия. nacl + agno3.= agcl↓. + nano3 убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. при добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. это сульфат бария. na2so4+ bacl2 = 2nacl + baso4↓ значит, в пробирке был действительно сульфат натрия. оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки. техника безопасности. соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.

2h2 + o2 > 2h2o n(o2) = 3,2 г / 32 г / моль = 0,1 мольn(h2) = 0,1 * 2 = 0,2 мольv(h2) = 0,2 моль * 22,4 л / моль = 4,48 л