На 66 г смеси оксида и пероксида бария подействовали избытком серной кислоты. после отделения осадка было получено 300 мл раствора, к пробе которого объемом 3 мл по каплям добавляли раствор перманганата калия до полного прекращения выделения кислорода. объем кислорода составил 67,2 мл. рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора н2о2, массовую долю вао2 в исходной смеси и массу полученного осадка.

203

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dream1155

Химия

4,5(44 оценок)

1) ур-я р-ий смеси bao и bao2 с h2so4: а) bao (m = 153 г/моль) + h2so4 = baso4 (м = 233 г/моль) + h2o и б) bao2 (м = 169 г/моль) + h2so4 = baso4 + h2o2; 2) ур-е р-ии h2o2 с kmno4 (по условию): 3h2o2 + 2kmno4 = 3o2 + 2koh + 2mno2 + 2h2o; 3) объем o2, выд-ся из 300 мл р-ра, сос-т (67.2/1000)*(300/3) = 6.72 л или 6.72/22.4 = 0.3 моль; в соот-ии с 2) и 1б) кол-во в-ва bao2 также сос-т 0.3 моль или 169*0.3 = 50.7 г, масса пол-го baso4 соот-но 233*0.3 = 69.9 г; 4) масса bao в смеси сос-т 66-50.7 = 15.3 г или 15.3/153 = 0.1 моль; в соот-ии с 1а) масса пол-го baso4 сос-т 233*0.1 = 23.3 г; 5) в соот-ии с 2) в 300 мл (0.3 л) р-ра сод-ся 0.3 моль h2o2, и, т.о. cm h2o2 сос-т 0.3/0.3 = 1 моль/л; 6) м.д. bao2 = (50.7/66)*100 = 76.82%, масса пол-го baso4 сос-т 69.9+23.3 = 93.2 г.

Андрей99951

Химия

4,7(31 оценок)

Простые в-ва металлы: mg,li,zn простые в-ва неметаллы: p,h2 сложные : koh,h2so4,nh3,beo

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.