Регистрация Спросить otvet5GPT
Chopykoe
06.01.2023 22:37
Химия
Есть ответ 👍

При нагревании до постоянной массы 41 г соли me(hco3)2 к моменту разложения 90% исходной соли выделился газ объёмом 9,96 дм3.установите металл,если выход продуктов равен 88%.

181
366
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

АааLoo
АааLoo
4,7(61 оценок)
Сначала  я допустил  ту  же  ошибку,  что  и  пред-й  отвечающий  -  неправильно  сос-л  ур-е  р-ии  (в условии говорится "при нагревании до постоянной массы"),  след-но,  обр-ся  первоначально  карбонат  разлагается  при  дальнейшем  нагревании  до  оксида  meo  и  co2,  т.е.  1) ур-е  р-ии:   me(hco3)2  =  meo  +  2co2  +  h2o; 2)  при  разложении 100%  исх-й  соли  и  с  учетом  выхода  продуктов  88%,  объем  co2  сос-т  9.96/(0.88*0.9)  =  12.576  л  или  12.576/22.4  =  0.56  моль; 3)  с  учетом 1)  и  2)  молярная  масса me(hco3)2  сос-т  41/(0.56*0.5) =  146  г/моль,  а m me  - соот-но  146-122  = 24  г/моль  (me - mg).
7gklass2017
7gklass2017
4,5(43 оценок)
Me(hco3)2 --> meco3 + co2+ h2o   41g                                 11.32liter       (me+122)                           22.4                             11.32/22.4=0.505 mol (co2) m(me(hco3)2)=36.9/0.505 = 73                41*0.9=36.9g (me(hco3)2) v(co2)=9.96l 9.% %       x=11.32 l (co2) 73*2=146 g/mol   146-122= 24     24- магний
Nastay12102002
Nastay12102002
4,6(24 оценок)
17.7/100=0.177 - это 1 процент от всей массы чтобы его узнать, надо всю массу поделить на 100 процентов, узнаем 1 теперь делим массу хлороводорода на этот 1 процент, чтоб узнать, сколько их там всего 2.31/0.177=13.05 процентов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS