При полном сжигании некоторой массы азотсодержащего вещества в необходимом количестве кислорода получена вода массой 0,45 г и газообразные продукты объёмом 560 см3. после пропускания газовой смеси через раствор щёлочи её объём уменьшился до 112 см3.масса молекулы вещества 1,246*10^-22.установите его формулу

1) молярная  масса  в-ва  сос-т 1.246*10^-22 *  6.02*10^23  =  75  г/моль; 2)  кол-во  в-ва  h  =  2*кол-во  в-ва  h2o  =  2*(0.45/18)  =  0.05  моль,  кол-во  в-ва  o в  h2o  =  кол-во в-ва h2o = 0.45/18 = 0.025 моль; 3)  объем 112 см^3 (0.112 л) -  это  объем  n2,  не  реаг-го  с  р-ом  щелочи  ("объём уменьшился до 112 ");   кол-во  в-ва  n  =  2*(0.112/22.4)  =  0.01  моль;   след-но  0.56-0.112  =  0.448  л  сос-т  объем  co2,  в  кот-м  сод-ся  соот-но  0.448/22.4  =  0.02  моль  c  и  0.02*2  =  0.04  моль  o; 4)  допустим,  что  в-во  сод-т  только  c, h  и  n; тогда  его  простейшая  ф-ла  c0.02h 0.05n0.01  или  c2h5n (m = 43 г/моль);   но при устан-ии истинной ф-лы  пол-ся дробные индексы  (числа атомов):   75/43  =  1.744(c2h5n),  значит  в-во  сод-т  кислород  массой  75-43  =  32  г  или  32/16  =  2  моль  o; 5)  т.о.  истинная ф-ла  в-ва  -  c2h5no2.

Zn+2hcl=zncl2+h2    n(zn)=n(zncl2)=1 моль  m(zncl2)=136г/моль*1моль=136г