1) запишите формулу некоторого вещества, плотность паров которого 0.804л, массовая доля водорода 11.11%, массовая доля кислорода 88,89% 2) найдите формулу, если вещество содержит 92,31% углерода, 7,69% водорода : 3
169
333
Ответы на вопрос:
1) если плотность паров 0,804г/л, это может быть, например, вода при температуре примерно 109°с. w(h)=2m(h)/m(h₂o) массовая доля водорода в воде w(o)=m(o)/m(h₂o) массовая доля кислорода в воде w(h)=2*1/18=0,1111 (11,11%) w(o)=16/18=0,8889 (88,89%), что и требовалось доказать. 2) w(c)=0,9231 w(h)=0,0769 судя по составу, углерода в соединении по массе много, а водорода мало. cₓhₓ - предположительная формула, где х - целое число w(c)=хm(c)/m(c₂h₂) w(h)=хm(h)/m(c₂h₂) при х=1 w(c)=12/13=0,9231 (92,31%) w(h)=1/13=0,0769 (7,69%), что и требовалось доказать это могут быть, например, с₂н₂ - ацетилен (х=2) с₆н₆ - бензол (х=6) сн₃-с≡с-с≡с-сн₃ - 2,4-гексадиин (диметилдиацетилен) (х=6) и многие другие.
Вычислим с несколько пропорцией: 1 литр=1000 мл x литр =200 мл x=1*200/1000=1/5=0,2 л теперь найдём каличество вещества nacl : (2моль/литр это значит что на 1 литре раствора есть 2моль соли) 1 литр--> 2моль 0,2литр--> y моль y=0,2*2/1=2/5=0,4 моль хлорида натрия есть в 200 мл раствора теперь вычислим массу nacl : для этого найдем молярную массу nacl: mr (nacl)=23+35,5= 58,5 г/моль 1 моль--> 58,5 г 0,4 моль--> z г z=0,4*58,5/1=23,4 г соли есть в 200 мл растворе ответ: 23,4 грамм
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
DenSkye17.01.2023 23:00
-
shvartsberg11110.03.2022 05:36
-
Aseka0925.12.2020 19:07
-
onaleman28.05.2023 00:13
-
AnnaFruzanna14.07.2020 15:28
-
юлеч200331.01.2020 22:41
-
COYOT6120.02.2022 19:25
-
глеб38022.07.2021 11:26
-
Помрлтм24517.11.2022 04:48
-
borronwolf09.05.2021 14:42
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.