Имеется смесь водорода с пропеном количеством вещества 1 моль. плотность этой смеси по водороду равна 15. смесь нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 3200с, при этом давление в сосуде уменьшилось на 25%. 1) оцените выход продукта реакции в % от теоретического. 2) на сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если в тех же условиях использовать 1 моль смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 16?
229
355
Ответы на вопрос:
Пусть х - объём формальдегида, тогда (17,92 - х) - объём водорода. массу обоих газов можно определить как произведение количества на молярную массу, а количество - как отношение объёма к молярному. таким образом m(hcho) = (x/22.4)*30 = 30x/22.4; m(h2) = 2*(17.92 - x)/22.4. масса исходной смеси составляет 17,92*0,402 = 7,2 г. имеем уравнение: 30x/22.4 + 2*(17.92 - x)/22.4 = 7,2. решение этого уравнения даёт х = 4,48 л. уже очевидно, что водород взят в избытке, и что метанола получится 4,48 л (или 0,2 моль) . а в реакции метанола с натрием выделится 0,1 моль водорода. осталось только подставить это в уравнение
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
5БЭкибастузшкола3512.07.2022 02:39
-
vladyslav252312.03.2022 19:07
-
Диляра2008210701.04.2022 01:50
-
Serdechkiцветочек02.03.2022 17:36
-
AbrikosiK1107.03.2020 06:26
-
TriPPPix18.10.2020 07:43
-
yyuyuy10.10.2020 17:04
-
TOFeFE11.06.2021 01:16
-
baubaubau28.08.2020 10:58
-
SRALIK08.10.2022 14:47
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.