Смешали равные массы 20% растворов хлорида бария и сульфата натрия. рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут присутствовать в получившемся растворе после окончания реакции.

228

305

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

starikovavarvar

Химия

4,4(77 оценок)

Реакция - na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl. baso4 выпадает в осадок.молярные массы: na2so4 + bacl2 = вaso4 + 2nacl. 23*2+32+16*4=142 137+35,5*2=208 137+32+16*4=233 2*(23+35,5)=117 присутствовать в получившемся растворе после окончания реакции будет nacl, массовая доля которого (в %) составляет 117 / (233 + 117) * 100 = 33,43 %.

данил1956

Химия

4,6(87 оценок)

Na2so4 + bacl2 --> baso4 + 2nacl допустим, взяли 100 г р-ра na2so4 и 100 г р-ра bacl2. масса в-ва na2so4=массе в-ва bacl2=20 г. m(na2so4)=23*2+32+16*4=142 m(bacl2)=137+35,5*2=208 m(baso4)=137+32+16*4=233 m(nacl)=23+35,5=58,5 кол-во в-ва(na2so4)=20/142=0,141 моль кол-во в-ва(bacl2)=20/208=0,096 моль - bacl2 в недостатке, решаем по недостатку. кол-во в-ва (na2so4)=0,141-0,096=0,045 моль - na2so4 не вступило в р-ию(осталось в р-ре). m не прореагировавшего(na2so4)=0,045*142=6,39 г в соостветствии с уравнением кол-во в-ва baso4=0,096 моль m(baso4)=233*0,096=22,368 г - выпал осадок, ушел из р-ра образовалась соль nacl, кол-во в-ва = 0,096*2=0,192 моль - в р-ре. m(nacl)=0,192*58,5=11,232 г масса получившегося р-ра=m(na2so4)+m(bacl2)-m(baso4)=100+100-22,368=177,632 г массовая доля(na2so4)=6,39/177,632=0,036; 3,6% массовая доля(nacl)=11,232/177,632=0,0632; 6,32%

АллахВТравелах

Химия

4,5(78 оценок)

Самый распространенный из металлов в природе - алюминий.

железо

кальция

магний

натрий

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.