Всмесь 7.4г метилацетата и 30мл воды внесли 0.6г металического магния и полученную взвесь прокипятили до образования однородного раствора. вычислите массовую долю веществ в образованном растворе.

1) ур-я р-ии гидролиза h3c-c(o)-o-ch3 (m = 74 г/моль): а) h3c-c(o)-o-ch3 + h2o (m = 18 г/моль) = ch3cooh (m = 60 г/моль) + ch3oh (м = 32 г/моль) и р-ии mg с ch3cooh: б) mg (m = 24 г/моль) + 2ch3cooh = mg(ch3coo)2 (м = 142  г/моль)  + h2 (будем считать, что mg реаг-т сначала с кислотой, а при ее недостатке - с водой); 2) считаем также, что обр-ся в рез-те гидролиза эфира кислота (при этом к-та полностью или частично расх-ся в р-ии с mg) и спирт остаются в р-ре при/после кипячения, обр-ся соль mg(ch3coo)2 гидролизу не подв-ся; 3) кол-во в-ва метилацетата сос-т 7.4/74 = 0.1 моль, кол-во в-ва воды сос-т (1*30)/18 = 1.67 моль, след-но в соот-ии с 1а) вода нах-ся в избытке равном 1.67-0.1 = 1.57 моль (28.26 г); в р-ии 1а) обр-ся соот-но 0.1 моль ch3cooh и 0.1 моль ch3oh  массой  соот-но  32*0.1  =  3.2  г; 4) кол-во  в-ва  mg  сос-т  0.6/24  =  0.025  моль,  необх-е  для  р-ии  с  этим кол-м  кол-во  в-ва  ch3cooh  в  соот-ии  с 1б)  сос-т 0.025*2  =  0.05 моль и  массой соот-но 60*0.05 = 3 г, при этом обр-ся 0.025 моль mg(ch3coo)2 массой 142*0.025  =  3.55  г и выд-ся h2 массой  0.025*2  =  0.05  г, кроме того,  в обр-ся р-р переходит избыток ch3cooh массой 60*(0.1-0.05)  =  3  г; 5)  итого  масса  обр-ся  р-ра  сос-т  (7.4++0.05)+3.55  =  37.9  г, а м.д.  соот-но сос-т:   м.д. ch3oh  (3.2/37.9)*100  =  8.443272%,  м.д. ch3cooh (3/37.9)*100 = 7.915567%, м.д. mg(ch3coo)2  (3.55/37.9)*100 = 9.366755%, м.д. h2o (28.26/37.9)*100 = 74.564644%.

n(hcl) = 6,62/22,4 = 0,3 моль

m(hcl) =  0,3*36,5 = 10,95 г

m раствора = 10,95 +100 =110,95 г

w(hcl) =10,95 / 110,95= 0,098 или 9,8%