1.напишите уравнения реакций взятой со щелочью в избытке 2. между парами веществ, формулы которых ниже (электролит взят в виде водного раствора) произойдет реакция: а)ag и hcl; б) mg и pb(no3)2; в) zn и hbr? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме 3.достаточно ли 30 мл 25%-го раствора серной кислоты(плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г. железа? ( , нужно)

236

460

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кэтлин2005

Химия

4,6(58 оценок)

2. а) р-ия при обычных условиях не идет (см. ряд напряжений металлов - ag стоит после h); б) mg + pb(no3)2 = mg(no3)2 + pb (молек-е) и ионные: mg + pb2+ + 2(no3)- = mg2+ + 2(no3)- + pb, mg + pb2+ = mg2+ + pb; в) zn + 2hbr = znbr2 + h2 (молек-е) и ионные: zn + 2h+ + 2br- = zn2+ + 2br- + h2, zn + 2h+ = zn2+ + h2; 3. поскольку серная к-та разб-ая (25%), то она будет реаг-ть с железом по р-ии: fe + h2so4 = feso4 + h2; кол-во в-ва железа (м = 56 г/моль) сос-т 5.6/56 = 0.1 моль, кол-во в-ва h2so4 (м = 98 г/моль) сос-т соот-но (1.18*30*0.25)/98 = 0.09 моль; в соот-ии с ур-м р-ии 0.1 моль fe полностью прореаг-т с 0.1 моль h2so4, а на основе расчетов делаем вывод, что небольшое кол-во железа, а именно 0.1-0.09 = 0.01 моль (масса соот-но 0.56 г) останется нерастворенным.

arinaari11

Химия

4,8(2 оценок)

ЛЕГЧЕ КИСЛОРОДА ну а вообще он не имеет ни цвета,ни запаха,мало растворим в воде в 14,5 раз легче воздуха и вообще водород-самый лёгкий из газов и самое легкое вещество состоит из двух атомных молекул

НАДЕЮСЬ ЧТО ХОТЬ ЧЕМ-ТО ТЕБЕ ВСЕ ВОПРОСЫ В КОММЕНТАРИИ ЧЕМ СМОГУ ТЕМ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.