При взаимодействии натрия массой 12,5 г с водой получили водород объемом 4,2 л. вычислить выход водорода?

255

320

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

EpsilonDelta

Химия

4,5(22 оценок)

Дано: m(na) = 12.5 r +h2o vпр.(н2) = 4,2 л найти: η(н2)=? решение. m(na) = 23 г/моль n(na) = m(na)/m(na) n(na) = 12,5 г/23 г/моль = 0,54348 моль vm=22,4 л/моль 2na + 2h2o = 2naoh + h2 из ухр следует, что n(h2)=0.5n(na) n(h2) = 0.5*0,54348 моль = 0,27174 моль v(h2) = n(h2)*vm vтеор.(h2)=0,27174 моль*22,4 л/моль ≈6,087 л η(н2) = vпр.(н2)/vтеор.(н2) η(н2) = 4,2 л/6,087 л = 0,69 или 69% ответ: 69%

эги1

Химия

4,7(21 оценок)

Дано m(na)=12.5 g h2o v(практ h2)-4.2 l η( 12.5 x l 2na+h2o--> 2naoh+h2↑ m(na)=23 g/mol , vm=22.4 l/mol 2*23 22.4 12.5/46 = x / 22.4 x=6.09 l η(h2)=v(практ)/v(теор) * 100% = 4.2/6.09 *100%=69% ответ 69%

Rumyantssseva

Химия

4,8(99 оценок)

h3po4

w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества)

ar(h)=1 ar(p)=31 ar(o)=1

mr(h3po4) = 3·ar(h) + ar(p) + 4·ar(o) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

w(h) = n(h)·ar(h)·100% / mr(h3po4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% w(p) = n(p)·ar(p)·100% / mr(h3po4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% w(o) = n(o)·ar(o)·100% / mr(h3po4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.