При пропускании углекислого газа (со2) полученного при сжигании 40 г. угля, содержащего 10% примеси в раствор щелочи массой 50 г с w(naoh)= 20 % получили соль. определить какая соль и ее масса

C+o2=co2  m c=40*0.9=36  г n  c=36/12=3  моль n  co2=3  моль co2+naoh=nahco3+2co2  (так как  naoh  в  недостатке  получится  кислая  соль) m  naoh=50*0.8=40  г n  naoh=40/40=1  моль n  nahco3=1  моль m  nahco3=1*84=84  г  получится  84  г  гидрокарбоната  натрия.

Agno3 + hcl = agcl + hno3 m(agno3) = 170 g * 0,1 = 17 g n( agno3) = 17g/170g/моль=0.1 моль m(hcl) = 120*0.2=24g n(hcl)=24g/36,5=0.66 моль ( 36.5 - молярная масса hcl) т.к n(agno3) меньше, чем n(hcl), отсюда в избытке осталось n( hcl) = 0.66-0.1= 0.56 моль считаем массу осадка по веществу в недостатке! m(agcl) = 0.1 моль * 143.5 = 14.35 г. (143.5 молярная масса agcl) считаем массу вещества в избытке m(hcl) в избытке = 35.5 * 0.56 моль = 19.88 г

Объяснение:

или же

Дано: m(naoh)=16 m(naoh)=40 решение: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o mol(naoh)=16/40=0.4 соотношение: 0.4/2=x/1 x=0.2 m(h2so4)=98 m(h2so4)=19.6 но 19.6 - это только 15 процентов, узнаем 100. 19.6/15=1.306 где то значит 100 процентов = 130.66=130.7=131 ответ 131 грамм масса затраченного раствора кислоты (этот для более младших классов)