Сколько граммов соли выделится при взаимодействии 10 грамм naoh c co2? какой обьем сo2 для этого потребуется ?

297

470

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

AnnaMax111

Химия

4,5(39 оценок)

Дано: m(naoh) = 10 г +со2 найти: m(na2co3)=? v(co2)=? m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) n(naoh) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль vm = 22,4 л/моль m(na2co3) = 106 г/моль 2naoh + co2 = na2co3 + h2o из ухр следует, что n(co2)=n(na2co3)=0,5n(naoh) n(co2) = 0,5*0,25 моль = 0,125 моль n(na2co3) = 0,5*0,25 моль = 0,125 моль m(na2co3)=n(na2co3)*m(na2co3) m(na2co3) = 0,125 моль*106 г/моль = 13,25 г v(co2) = n(co2)*vm v(co2) = 0,125 моль*22,4 л/моль = 2,8 л ответ: 13,25 г na2co3 и 2,8 л со2

millyby1

Химия

4,6(34 оценок)

10 г х л х г 2 naoh + co2 -> na2co3 + h2o n=2 моль n=1 моль n=1 моль м =40 г/моль vm=22,4 л/моль м = 106 г/моль m=80 г v = 22,4 л m=106 г 10 г naoh - х л со2 80 г naoh - 22,4 л со2 v(co2) = 10 * 22,4 / 80 = 2,8 л 10 г naoh - х г na2co3 80 г naoh - 106 г na2co3 m(na2co3) = 10 * 106 / 80 =13,25 г

kovalenko7659

Химия

4,5(62 оценок)

дано

m(ppa) = 250 g

W = 25%

m(в-ва) - ?

m(H2O) - ?

m(в-ва) = m(ppa) * w / 100% = 250 * 25% / 100% = 62.5 g

m(H2O) = m(ppa) - m(в-ва) = 250 - 62.5 = 187.5 g

ответ m(в-ва) = 62.5 гр , m(H2O) = 187.5 гр

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.