Регистрация Спросить otvet5GPT
zhazi9494e
08.02.2022 02:55
Химия
Есть ответ 👍

Решить 2 : 1)раствор с массовой долей nahco3, равной 6 %, кипятили до прекращения выделения газа( вода не испарялась). найдите массовую долю вещества в полученном растворе. 2)к 416 г раствора с w(bacl2)= 10% добавили раствор с w(na2co3)=14 %. осадок отфильтровали, а к фильтрату добавляли раствор с w(hcl)= 5 % до прекращения выделения газа. определите массу раствора na2co3, если раствора hcl было израсходовано 438 г.

246
419
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

schestakov78
schestakov78
4,5(77 оценок)
1) а) ур-е р-ии  разл-ия  nahco3  (m = 84 г/моль):   2nahco3  =  na2co3 (м = 106 г/моль)  +  co2 (m = 44 г/моль)  +  h2o;   пусть  масса  р-ра  nahco3 - 100 г, тогда масса nahco3 - 6 г; б)  раз  вода  не  испаряется,  то  уменьшение  массы  р-ра  произойдет только  за  счет  co2,  чья  масса  сос-т  (6/84)*0.5*44  =  1.57142857  г,  а  масса  обр-ся  na2co3  -  соот-но  (6/84)*0.5*106 = 3.7857142857 г; в)  т.о.  м.д. na2co3  в  р-ре сос-т  (3.7857142857/(100-1.57142857))*100  = 3.846%; 2)  а)  ур-е  р-ии  bacl2 с  na2co3:   bacl2 (m = 208  г/моль)  +  na2co3 (м = 106 г/моль)  =  baco3  +  2nacl; масса израсх-го на  эту  р-ию  na2co3  сос-т  106*((416*0.1)/208)  =  21.2  г; б)  в  соот-ии  с  ур-м р-ии na2co3  +  2hcl  (м = 36.5 г/моль)  = 2nacl  +  co2  +  h2o,  масса  израсх-го  na2co3  сос-т  соот-но ((438*0.05)/36.5)*0.5*106  =  31.8  г; в) итого  масса  na2co3,  израсх-го  на  р-ии а)  и б),  сос-т  21.2+31.8  =  53  г,  а  масса  р-ра na2co3  сос-т соот-но  53/0.14  = 378.57  г.
hjhthy
hjhthy
4,8(42 оценок)
Молекулярное: cuso4 + ca(oh)2 = cu(oh)2 + caso4 полное ионное: cu(2+) + so4(2-) + ca(2+) + = cu(oh)2 + ca(2+) + so4(2-) краткое ионное: cu(2+) + = cu(oh)2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS